花都新华镇氧气乙炔氩气氮气二氧化碳厂家

（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。

（2）二氧化碳的化学性质：

① 不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；

② 二氧化碳与水反应生成碳酸：碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解。

③ 二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以鉴定CO₂的存在。

（3）二氧化碳的用途：

① 可用于灭火；

② 做制冷剂、人工降雨；

③ 制汽水；

④ 可用作温室肥料；

⑤ 重要的化工原料，制纯碱、尿素等。

 

考点2．二氧化碳的实验室制法

（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO₂是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：因为CO₂能溶于水，不能用排水法收集；CO₂的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO₂。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO₂。

（6）注意：实验室制取CO₂不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石）， 原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO₂气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。

 

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